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Calor e Seus Processos de Transmissão

Definição de Calor

Quando colocamos dois corpos com temperaturas diferentes em contato, podemos observar que a temperatura do corpo "mais quente" diminui, e a do corpo "mais frio" aumenta, até o momento em que ambos os corpos apresentem temperatura igual. Esta reação é causada pela passagem de energia térmica do corpo "mais quente" para o corpo "mais frio", a transferência de energia é o que chamamos calor.
Calor é uma das formas como a energia interna se apresenta, são moléculas em movimento, energia em movimento. A média estatística do movimento molecular é a temperatura. Pela definição de energia da primeira lei da termodinâmica toda matéria possui energia interna que é igual a soma do calor e do trabalho, o calor é a energia em movimento e o trabalho é o movimento em si. Então, calor é energia em trânsito, ou seja, a transferência de energia térmica entre corpos com temperaturas diferentes.
A unidade mais utilizada para o calor é caloria (cal), embora sua unidade no SI seja o joule (J). Uma caloria equivale a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um grama de água pura, sob pressão normal, de 14,5°C para 15,5°C.
A relação entre a caloria e o joule é dada por:
1 cal = 4,186J
Partindo daí, podem-se fazer conversões entre as unidades usando regra de três simples.
Como 1 caloria é uma unidade pequena, utilizamos muito o seu múltiplo, a quilocaloria.
1 kcal = 10³cal Tipos de calor
Tipos de Calor – Calorimetria

Existem dois “tipos” de calor:
Calor Sensível; e
Calor Latente

Calor sensível: provoca apenas a variação da temperatura do corpo. A quantidade de calor sensível (Q) que um corpo de massa (m) recebe é diretamente proporcional à sua variação de temperatura ().
Precisamos basicamente de três informações pra saber a quantidade de calor que o corpo trocou:
a) Massa do corpo
b) Substância de que é feito o corpo
c) Variação de temperatura
Logo, é possível calcular a quantidade de calor sensível usando