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QUÍMICA – 6NA – Análise Instrumental - 2015
Laboratório 1: Espectrofotometria UV-Visível

1. Objetivos:


Compreender o princípio de funcionamento de um espectrofotômetro e identificar seus componentes.

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Visualizar e descrever o espectro visível em função da cor e comprimento de onda.



Compreender os conceitos e princípios envolvidos na transmissão e absorção da luz.



Compreender a correlação entre a transmitância e absorbância.



Construção do espectro de transmitância e absorbância de uma amostra.



Relacionar quantitativamente a diluição com o espectro de absorbância de uma amostra.

2. Introdução

Figura 1: Espectro eletromagnético destacando a região de radiação visível
O modelo eletromagnético da natureza da luz a descreve como originária da oscilação simultânea de um campo elétrico e a um campo magnético perpendiculares. Tais ondas eletromagnéticas podem variar o seu comprimento de onda (), frequência () e energia (E), relacionadas pela equação de Planck: E = h., onde h é a constante de Planck (h = 6,6262x10-34 J.s), e afrequência  está relacionada ao comprimento de onda  por meio de:  = c/ (c= velocidade da luz no vácuo = 3,00 x 108 m.s-1). As Figuras 1 e 2 mostram o espectro eletromagnético na sua totalidade, o mecanismo físico de emissão ou absorção da radiação envolvida, e algumas de suas aplicações.

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Figura 2: Espectro eletromagnético destacando aplicações.
A radiação visível, em particular, ocupa uma pequena faixa do espectro eletromagnético e tem origem nas transições eletronônicas dos elétrons de valência. Assim, qualquer perturbação do ambiente em que esses elétrons se encontram causa a modificação da luz emitida ou absorvida por uma espécie química.
A partir de uma fonte de radiação eletromagnética é possível obter o espectro (sepração das diferentes radiações) por meio de um elemento dispersivo (prisma) ou de difração (rede de difração). A Figura 3 ilustra a obtenção do espectro