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sdfezdfffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffghdfshf- dhfdh dfhh h dfh

d fhs df gxfgh djh kfjfgfljhluponha que dois mols de um certo gás sofram uma transformação conforme mostra o gráfico abaixo da pressão vs. temperatura. Sendo a constante universal dos gases R = 8,31 J/mol.K, o calor molar avolume constante Cv = 4 cal/mol.K e o equivalente mecânico 1 cal = 4,18 J, determine a variação da energia interna e marque a alternativa correta.

a) 8.866 J
b) 4.433 J
c) 6.975 J
d) 3.500 J
e)6.688 J
Uma determinada massa gasosa sofre uma transformação isotérmica, conforme o diagrama, e recebe do meio externo, em forma de calor, 2000 J. Dada a constante universal dos gases R = 8,31J/mol.K, determine respectivamente o volume final, a variação da energia interna e o trabalho realizado pelo gás e marque a alternativa correta.

a) 0,04 m3, 200 J, 100 J
b) 0,04 m3, 10 J, 5 J
c)0,04 m3, 0 J, 3200 J
d) 0,04 m3, 0 J, 2000 J
e) 0,04 m3, 200 J, 200 J ver resposta

Questão 3
(UFRN) Um sistema termodinâmico realiza um trabalho de 40 kcal quando recebe 30 kcal de calor. Nesseprocesso, a variação de energia interna desse sistema é de:
a) – 10 kcal
b) zero
c) 10 kcal
d) 20 kcal
e) 35 kcal ver resposta

Questão 4
(FMPA-MG) Sobre um gás confinado em condiçõesideais podemos afirmar corretamente que:
a) numa compressão isotérmica o gás cede calor para o ambiente.
b) aquecendo o gás a volume constante sua energia interna permanece constante.
c) numaexpansão adiabática, a temperatura do gás aumenta.
d) numa expansão isobárica, a temperatura do gás diminui.
e) quando o gás sofre transformações num ciclo, o trabalho resultante que ele realiza é nulo.ver resposta

Respostas

Resposta Questão 1 n = 2 mols; Cv = 4 cal/mol.K; Ti = 200 K; Tf = 400 K; 1 cal = 4,18 J
ΔT = Tf – Ti ΔT = 400 – 200 ΔT = 200 K
Q=n.Cv.∆T
Q=2 .4 .200Q=6.688 J
A variação da energia interna é dada por:
Q=∆U+τ
Q=∆U
∆U=6.688 J
Alternativa E voltar a