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Lista de Exercícios: Átomos

1) O elemento presente na crosta terrestre em maior porcentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa). Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos: 8O16 8O17 8O18 Analise as afirmativas:
I – O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.
II – Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada oxigênio, respectivamente.
III – O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.
Está(ão) correta(s): a) apenas I, b) apenas II, c) apenas III, d) apenas I e II, e) apenas I e III.

2) Responda as seguintes questões:
a) Quando n = 4, quais os valores possíveis de l?
b) Quando l e 2, quais os valores possíveis de ml?
c) Dado um orbital 4s, quais os valores possíveis de n, l e ml?
d) Dado um orbital 4f, quais os valores possíveis de n, l e ml?

3) Quais as duas hipóteses principais da teoria de Bohr sobre a estrutura atômica?

4) A luz emitida por uma lâmpada de sódio ou de mercúrio da iluminação publica provem de átomos que foram excitados. A luz que percebemos e emitida por uma das seguintes razoes:
a) Os elétrons passam de um certo nível de energia para outro com n mais elevado.
b) Os elétrons são arrancados do átomo, criando-se um cátion metálico.
c) Os elétrons se movem de um certo nível de energia para outro com n menos elevado.
d) Os elétrons giram doida e vertiginosamente em torno do núcleo

5) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = l; m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½, Qual o número atômico desse átomo?

6) Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por:
a)