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Objetivo: Determinação da concentração de Na2CO3 numa amostra de soda cáustica comercial por volumetria ácido-base.

Introdução: A soda cáustica (NaOH- hidróxido de sódio) é, nas condições ambiente, um sólido branco bastante higroscópico (absorve a água presente no ar). Caracteriza-se por ser uma base de Arrhenius muito forte, portanto, é utilizada para neutralizar ácidos fortes ou tornar rapidamente alcalino um meio reacional, mesmo em poucas concentrações. A sua obtenção origina-se da eletrólise de cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso. É frequentemente utilizada para desobstrução de canos por ser capaz de dissolver gorduras. Entretanto, pelo seu poder corrosivo, é muito perigosa e pode provocar desde irritação (em contato com a pele) até queimaduras graves.
Neste Trabalho pretende-se dosear o carbonato de sódio, numa amostra de soda cáustica comercial, por volumetria ácido/base. Este método consiste na medição rigorosa de volumes onde é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida. Essa análise volumétrica termina quase se atinge o ponto de equivalência, ou seja, quando se atinge o ponto em que o titulante e o titulado reagem estequiometricamente.

Procedimento Experimental:
1. Padronização da solução de ácido clorídrico po titulação potenciométrica

1º Ponto de Equivalência:
CO-3 (aq) + H+ (aq) → HCO-3 (aq)

2º Ponto de Equivalência:
HCO-3 (aq) + H+ (aq) → H2CO3 (aq)

Equação Final:
Na2CO3 (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2CO3 (aq)

V HCl (mL) pH 1
10,59
2
10,49
3
10,39
4
10,28
5
10,22
6
10,14
7
10,06
8
9,96
9
9,88
10
9,78
11
9,67
12
9,55
13
9,43
14
9,25
15
9,05
16
8,61
16,5
8,31
17
7,83
17,5
7,52
18
7,35
18,5
7,23
19
7,11
19,5
7
20
6,94
21
6,8
22
6,65
23
6,57
24
6,46
25
6,34
26
6,22
27
6,14
28
6,04
29
5,92
30
5,82
31
5,7
32
5,54
33
5,36
34
5,12
35
4,34
35,5