trabalo

Resultados e Discussões

Os resultados foram todos positivos, conseguimos obter diferentes colorações da chama apenas mudando os elementos que se misturariam com o álcool. As colorações foram bem diferentes, somente o álcool deu uma coloração azul, mas quando foi se misturando com outros elementos, a coloração foi mudando. Algumas das colorações foram: vermelho, verde, amarelo e violeta.

Perguntas Propostas

1. O que é o teste da chama?
R: O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

2. Quais os elementos e suas cores?
R: Lítio = Branco
Sódio = Branco
Potássio = Branco
Cálcio = Branco
Estrôncio = Cinza
Bário = Branco
Ferro = Cinza
Cobre = Laranja
3. Cite outros elementos e cores formadas.
R: Lítio = Vermelho
Sódio = Amarelo
Potássio = Violeta
Cálcio = Laranja
Estrôncio = Vermelho
Bário = Verde
Ferro = Laranja
Cobre = Verde
4. Mostre as camadas de energias absorvidas pelo elemento.
R: Lítio = 750nm
Sódio = 600nm
Potássio = 400nm
Cálcio = 650nm
Estrôncio = 750nm
Bário = 510nm
Ferro = 650nm
Cobre = 510nm
5. Mostre as zonas da chama.

R: Existem três