Tmp 7263 Teoria At Mica E Classifica O Peri Dica Aula Pratica 534384656

Teoria atómica e classificação periódica
Exercícios propostos
01. Calcule o número de átomos em (a) 10.0 g de ouro; (b) 1.0 L de oxigénio, que tem a massa de 1.4 g.
02. O magnésio natural é constituído por três isótopos, Mg24, Mg25 e Mg26. Calcule a massa atómica média sabendo que a composição isotópica é: 78.6, 10.1 e 11.3%, respectivamente. 03. O cloro natural é composto pelo isótopo Cl35, com massa 34.96885 e pelo isótopo
Cl37, com massa 36.96590. A massa atómica média do cloro natural é 35.453 u.m.a.
Quais são as percentagens de abundância de cada um dos isótopos deste elemento?
04. O chumbo natural é composto por quatro isótopos que são apresentados na tabela a seguir com as respectivas propriedades características. Calcule a massa atómica média relativa.
Isótopo

Massa (u.m.a.) Abundância
(%)

Pb204

203.973

1.48

Pb206

205.975

23.6

Pb207

206.976

22.6

Pb208

207.977

52.3

05. Calcule a massa total de cobre em 1.00 g de sulfato de cobre pentahidratado,
CuSO4.5H2O.
06. A massa de um nuclídeo Cl35 é 5.81.10-26 Kg. Qual seria a sua massa em u.m.a?
Qual será a massa deste nuclídeo numa escala em que o C12 tem exactamente 12
u.m.a?
07. Os principais isótopos de enxofre amarelo sólido e suas abundâncias são dados na tabela a seguir. Quantos átomos, de cada isótopo, existem em 1.000 g de uma amostra deste enxofre? Calcule a massa exacta em gramas, de protões e neutrões existentes nessa quantidade.

1

Isótopo

Abundância

Massa (u.m.a.)

(%)
Enxofre 32

95.0

31.97

Enxofre 33

0.80

32.97

Enxofre 34

4.20

33.97

08. Indique o número de electrões, neutrões e protões em cada um dos átomos ou iões: a) C12; O16; U235; U238
b) Deutério; F19; Pb208; Pb204
c) 1H+; 4He2+; 37Cl-; 32S2d)

23Na+; 27Al3+; 16O2-; 31P3-

09. Calcule a massa total de neutrões, de protões e de electrões em 1.00 g de

57Fe.

10. Admitindo que o núcleo e o átomo de 64Zn têm uma forma esférica.
a) Calcule a densidade do núcleo, em g/cm3, sabendo que o raio do núcleo é igual a
4.8x10-6 nm e