teste de chama

Introdução:
Uma das importantes propriedades dos elétrons, é que é possível quantizar sua energia, ou seja através de uma fonte de energia o elétrons é capaz de ocupar um nivél especifíco de energia.(Brow,Theodore L).
Esse processo ocorre conforme fornecemos energia a um atomo, que fará com que o elétron de valencia desse atomo “pule” para uma camada de energia maior, que ao voltar para a camada de origem libera a diferença de energia ganha em forma de luz (Figura 1), chamamos esse fenomêno de transição eletrônica.
É possivel itentificar elementos com o teste de chama, que consiste em levar a chama de um bico de bunsen soluções que é composta pelo elemento desejado, pois cada atomo ao finalizar o processo da tansição eletrônica libera um específico compremento de onda que corresponde á uma cor, aond se o compremento de onda estiver entre 400 e 750 nm é possível enxergar á olho nu.(Brow, Theodore L)
Resultado e Discussão:
Apos ligar e ajustar o bico de bunsen o experimento foi realizado em 3 momentos , listados abaixo.
1-Aqueceu o sistema ja montado pelo técnico com o auxilio do bico de bunsen justamente com água destilada, observou-se que aos 97º a água entrou em ebulição mas de acordo com o ATKINS (2012) “o ponto de ebulição da água é de 100ºC a 1atm, então verificou-se que o experimento não foi realizado precisamente em 1 atm ocasionando esta diferença.Foi utilizado pedras de cerâmica com o intuito de controlar a formação de nucleo de ebulição.
2- Adiciona-se o tubo de ensaio com água destilada com o auxilio do bico de bunsen, e percebeu que o tempo para que a agua entre em ebulição foi muito curto.
3-Após lenear o fio metálico juntamente com as soluções dos sais á chama observou que cada sal apresentou uma coloração específica como mostra a tabela abaixo.
Composto
NaCl
BaCl2
Sr(NO3)2
KCl
Cor
Amarelo
Verde
Vermelho
Violeta

Ao aquecer as soluções salinas foi possível, observar a presença de cores, porque segundo HOLLER(2009) “um atomo