Tensoativos Apostila

INTRODUÇÃO À QUÍMICA DOS

Tensoativos
PARTE INTEGRANTE DO CURSO
PROCESSOS QUÍMICOS ORGÂNICOS I

Prof. Decio Daltin

Versão 2012

Introdução à Química dos Tensoativos – Decio Daltin

FASB

1. Polaridade
É bastante conhecida uma regra para indicar a solubilidade ou miscibilidade de substâncias. A regra é que substâncias polares dissolvem ou se misturam em substâncias polares e que substâncias apolares dissolvem ou se misturam somente em substâncias apolares. Apesar de apresentar muitas exceções, esta regra ajuda a entender a interação entre as moléculas de dois compostos (normalmente líquidos) na formação de uma solução ou de uma mistura em fases distintas.
Um exemplo típico de composto polar é a água e para composto apolar os hidrocarbonetos ou compostos essencialmente de carbono e hidrogênio como os óleos.
A polaridade de uma molécula é resultado das suas ligações químicas (se estas são polares ou não) e de sua estrutura. As ligações químicas entre dois átomos podem ser polares ou apolares. A polaridade de uma ligação é maior ou menor dependendo da eletronegatividade dos átomos envolvidos. A eletronegatividade é uma propriedade periódica como mostrada na figura 1.1 e se caracteriza pela força de atração do núcleo de um átomo a elétrons vizinhos. Esta atração depende principalmente da massa atômica e do raio dos átomos envolvidos. Esta atração atua sobre todos os elétrons da vizinhança inclusive nos elétrons que estão envolvidos na própria ligação química em que aquele átomo está envolvido.

Figura 1.1 – A eletronegatividade dos átomos na tabela periódica cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima. A eletronegatividade varia em uma escala onde o átomo menos eletronegativo apresenta valor 0,7 e o mais eletronegativo (flúor) o valor de 4,0. Os átomos que apresentam mais alta eletronegatividade são o flúor
(F), oxigênio (O), cloro (Cl), nitrogênio (N) e enxofre (S).
Quando dois átomos de mesma eletronegatividade (mesma força de atração pelos elétrons)