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Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química
Professor: Bruno Brandão
QUI200
Matérias: Tabela Periódica e Propriedades Periódicas
1. Qual a relação entre a configuração eletrônica dos átomos e a Tabela Periódica.
Cite exemplos dessa relação.
2. Qual a diferença entre os elmentos representativos e os metais de transição?
3. Quais são os principais fatores que influenciam nas propriedades dos átomos?
4. Explique o que é blindagem.
5. Calcule o valor da carga nuclear efetiva dos elétrons na camada de valência para o Flúor e o Rubídio, utilizando as Regras de Slater para as constantes de blindagem. 6. Correlacione carga nuclear efetiva e energia de ionização. Justifique.
7. Defina tamanho de um átomo.
8. Explique por quê:
a) O raio atômico aumenta quando se desce num grupo da tabela periódica.
b) O raio atômico diminui quando se caminha horizontalmente em um período da tabela periódica.
c) A segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a sua primeira. 9. Correlacione energia de ionização e raio atômico.
10. Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: Ca, Be, Mg.
Explique a seqüência escolhida.
11. Defina espécies isoeletrônicas.
12. Qual dos seguintes íons é o maior, Rb+, Sr+2 ou Y+3? Justifique sua escolha.
13. A regra geral diz que a energia de ionização, em um período, aumenta com o aumento do número atômico. Como explicar o fato de que a energia de ionização do Berílio (Be) é de 899 kJ/mol enquanto que a do Boro (B) é de 801 kJ/mol? 14. As energias de ionização (E.I.) sucessivas do alumínio são as seguintes:
Al + 5,98 eV → Al+ + eAl+ + 18,82 eV → Al2+ + eAl2+ + 28,44 eV → Al3+ + eAl3+ + 119,96 eV → Al4+ + eQual a razão de o alumínio ter a 4ª E.I. tão elevada em relação às demais?
15. Para cada par de átomos abaixo, indique qual dos átomos tem a primeira energia de ionização mais alta. Justifique.
I- Mg e Sr

II- S e Cl

16. Defina