Roteiro

COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS 2º ANO DO ENSINO MÉDIO - 2012 Professora: Elizete Moreira Roteiro de Química – 1ª Recuperação Autônoma

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1ª PARTE: COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

(PUC SP/2009-adap) Observe o gráfico a seguir que representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água e responda as questões de 01 a 07:

01 - A 60ºC a massa de KNO3 que se dissolve para obter uma solução saturada é: ____g.

02 - Quando a temperatura for 20oC é possível dissolver _____ g de KNO3 para que a solução seja saturada.

03 - Assinale com * um ponto qualquer no gráfico que representa uma solução supersaturada.

04 - Assinale com # um ponto qualquer no gráfico que representa uma solução insaturada.

05 - É possível dissolver 200 g de nitrato de potássio em 100 g de água quando a temperatura for ≌ ________ oC.

06 – Desenhe uma estrelinha num ponto qualquer do gráfico de modo a representar uma solução saturada.

07 – A solubilidade do KNO3 em água é um processo endotérmico, isto é, ao absorver calor a solubilidade aumenta. ( ) certo ( ) errado

08 – (Upe PE/2006) Considerando o estudo geral das soluções, analise e julgue os tipos de solução a seguir. ( ) Uma solução saturada é aquela que contém uma grande quantidade de soluto dissolvida numa quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. ( ) Uma solução que contenha uma pequena quantidade de soluto em relação a uma quantidade padrão de solvente jamais poderá ser considerada solução saturada. ( ) A solubilidade de um gás em solução aumenta com a elevação da temperatura e a diminuição da pressão. ( ) Os solutos iônicos são igualmente solúveis em água e em etanol, pois ambos os solventes são fortemente polares.

09 - (Ufpe PE/2006-adap) Uma solução composta por uma