rola e bom

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO

QUÍMICA GERAL II
Exercícios Produto de Solubilidade

1. Escreva a expressão do produto de solubilidade para os equilíbrios envolvidos em soluções saturadas de:
a) AgCl b) MgF2 c) Ag2S d) Fe(OH)3 e) Ca3(PO4)2
2. A concentração do íon bário, [Ba2+], numa solução saturada de fluoreto de bário, é 7,5 x 10-3 M . Calcule o Kps do BaF2. R.: 1,69 x 10-6 M
3. Calcular o produto de solubilidade do Ag2CrO4 sabendo que a 25º C a sua solução saturada contém cerca de 4,30 x 10-2 g deste sal por litro. R.: 8,79 x 10-12
4. Uma solução apresenta as seguintes concentrações iniciais: [Ag+] =5×10–9 M e [Cl–] = 7×10–6 M. Sabendo que o produto de solubilidade deste sal, à temperatura de 25°C, é igual a 1,77×10–10, preveja se ocorre a precipitação do sal cloreto de prata. R. Q  Kps

5. Calcule a solubilidade molar do iodato de bário Ba(IO3)2 em uma solução de iodato de potássio KIO3 0,1M e compará-la com a solubilidade em água pura. Dado: Kps = 1,25 x 10-9. R: SH2O = 6,8 x 10-4 e SKIO3 = 1,3 x 10-7

6. Usando os valores de Kps, quais dos seguintes casos resulta em precipitação e justifique. R: “b” e “c”, PI > Kps
a) 50 mL AgNO3 10-3 M + 50 mL NaBrO3 10-3 M
b) 50 mL Pb(NO3)2 10-3 M + 50 mL Na2SO4 10-3 M
c) 50 mL AgNO3 10-3 M + 50 mL NaCl 10-2 M
Dados: Kps AgBrO3 = 6,0 x 10-5
Kps PbSO4 = 1,3 x 10-8
Kps AgCl = 2,5 x 10-10

7. NaOH diluído é introduzido numa solução que é 0,050 mol/L em Cu2+ e 0,040 mol/L em Mn2+.
(a) Qual o hidróxido que precipita primeiro?
(b) Que concentração de hidroxila é necessária para iniciar a precipitação do primeiro hidróxido? Valores dos KPS: [ Cu(OH)2 ] = 1,6.10-19; [ Mn(OH)2 ] = 1,9.10-13
R. (a) Cu(OH)2 precipita primeiro. (b) 1,8.10-9 mol/L

8 - Misturam-se 60,0 mL de MnCl2 0,0333 mol/L com 40,0 mL de KOH 0,0500 mol/L.
(a) Se houver precipitação de Mn(OH)2 nestas condições, quais as concentrações dos íons