Resumo para a PF de f sico quimica

Resumo para a PF de físico-quimica

Ligações químicas – força que limita o movimento dos átomos que compõem a molécula.
Eletronegatividade- afinidade por elétrons definida por uma molécula, permitindo a atração do núcleo atómico. Essa afinidade é diretamente relacionada com a carga do núcleo.
OBS: quando o oxigênio entra na célula, a eletronegatividade dele permite a ação do metabolismo, pois este tem grande atração por elétrons.

Na+1 C- 4 N-3 O-2 F-1
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Eletronegatividade Orbital - região onde um eletron tem maior probabilidade de ser encontrado. Classifica-se por seus diferentes tamanhos e formas, pois sua disposição sobre o núcleo é específica. 2 eletrons podem ocupar qualquer orbital atômico, mas mantendo assim giros de spins diferentes. Camadas eletrônicas são constituídas de 1 orbital( camada K) ou mais orbitais( L,M,N,O,P,Q...). Camada de valência – camada eletrônica mais externa de 1 atomo(ultima camada). Busca semre estabilizar completamente 8 eletrons nela( excessão do H que estabiliza-se com 2) Gases nobres(raros) – átomos que contém isoladamente 8 eletrons na ultima camada de valência( excessão do Hélio que tem 2). Formação de compostos a partir deles é difícil pois já estão estáveis e não necessitam ligar com outros elétrons de outros átomos. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Íons
Cátions - ions positivos e que tem características de doar elétrons.
Ánions – ions negativos com características de receber elétrons.
Ligação iônica - tendência de um átomo a doar elétrons para um átomo mais eletronegativo.
Metal(cátion) + Ametal(anion) -
Ligação covalente – ocorre quando 2 atomos de eletronegatividades semelhantes ou de cargas semelhantes compartilham elétrons. A intensidade da diferença de eletronegatividade determinará a predominância de caráter iônico ou caráter covalente. Ametal + ametal H+ + ametal Moléculas polares - apresentam interações de cargas positivas e negativas(iguais). Em relação a sua geometria, a