Resumo dos números quânticos

De acordo com Jhon Russell – Química Geral, 2ª edição, volume 1; os números quânticos, basicamente, servem para a localização do elétron. Eles são divididos em número quântico principal, azimutal, magnético e spin, sendo que cada um desses irá contribuir de forma especifica para localizar o elétron.
O número quântico principal, representado por n, serve para designar a camada em que o elétron se encontra, ou seja, representa aproximadamente a distância do elétron ao núcleo, além de determinar a energia do elétron, o tamanho do orbital ocupado por ele. Já o número quântico azimutal (l), representa os subníveis que podem ser s, p, d e f; cada subnível desse terá um valor quântico secundário, s terá l=0; p l=1 e assim sucessivamente.
O numero quântico magnético que é representado por m, fornece informação sobre a orientação de um orbital no espaço frente a um campo magnético. Por exemplo, um dado elemento termina sua configuração espectroscópica em 4s2, como termina no subnivel s que possui apenas 1 orbital, os dois elétrons da subcamada 4s2 ficarão com spins contrários, determinando o numero quântico magnético igual a zero (m=0), sendo assim existe somente uma orientação do orbital no espaço. Da mesma forma irá ocorrer com um elemento que tenha l = 1, correspondendo ao subnível p, em que existirá três orientações permitidas, que surgem em decorrência dos três valores de m que serão +1, 0, -1.
Por fim, o numero quântico spin terá por função definir o spin do elétron, possuindo valor ½ ou – 1/2 que por convenção ficou designado que quando o spin assume o valor positivo sua representação será dada por uma seta para cima () e quando assume um valor negativo a seta estará direcionada para baixo (). Partindo do principio de exclusão de Pauli, vale ressaltar que não existem dois elétrons num átomo que possuam os mesmos valores para todos os números quânticos, dessa forma, os valores dos quatro números quânticos podem ser atribuídos para cada elétron de um átomo.