Respostas Química

423-3. Calcule o pH, pOH e [OH–] de uma solução aquosa cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10–2 mol/L.

ph = -log 1 x 10-² ph= -(0 + (-2)) pH = 2 pOH= 12 oh- = 1 x 10-¹² mol/l

423- 4. Calcule o pH, [H+] e [OH–] de uma solução aquosa de pOH = 6.

Ph= 8
H+ = 1 x 10-8 mol / l
Oh-= 1 x 10 -6 mol / l

424-8. (PUC-RJ) Dada uma solução 1,0 · 10–4 M de um ácido forte HX, é correto afirmar que esta solução tem:
a) pH = 1,0 e [X–] = 10–4 M.
b) pH = 4,0 e [X–] = 1,0 M.
c) pH = 4,0 e [X–] = 10–1 M.
d) pH = 4,0 e [X–] = 10–4 M.
e) pH = 1,0 e [X–] = 1,0 M.
424- 10. (Fuvest-SP) Adicionou-se hidróxido de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, suficiente para diminuir a acidez dessa solução de pH = 4 para pH = 6. Qual o valor da relação [H+]inicial / [H+]final?

[H+]1 = 1 x 10-4
--------------------- == - 4 –(-6) = 2
[H+]2 = 1 x 10-6

[H+]1 = 1 x 10² = 100
--------- x
[H+]2

[H+]1 = 100 [H+]2

425 -1. (UEPI) Analise as proposições:
I — Quanto menor for a [H+], maior será o pH.
II — Quanto maior for a [OH–], menor será a
[H+] e maior será o pH.
III — Quanto menor for a [OH–], maior será a
[H+] e maior será o pH.
IV — Quanto mais básica for a solução, maior será o pH.
Indique a alternativa que apresenta somente proposições corretas:
a) II e IV. c) I, II e III. e) II, III e IV.
b) I e III. d) III e IV.