Relatório determinação magnésio como pirofosfato de magnesio

DETERMINAÇÃO DE MAGNÉSIO COMO PIROFOSFATO DE MAGNÉSIO

Introdução O magnésio (Mg) é um metal alcalino-terroso e seus compostos, principalmente seu óxido, é usado como material refratário em fornos para a produção de ferro e aço também na agricultura, indústrias químicas e de construção. É um constituinte da molécula de clorofila, necessário a várias reações enzimáticas e por ser constituinte da clorofila sua deficiência aparece com um tom amarelado entre as nervuras das folhas mais velhas. Na análise gravimétrica típica, a espécie química cuja concentração se deseja determinar é separada do restante da amostra, na forma de um composto de composição perfeitamente conhecida. Esse composto, após tratamento adequado, é então pesado. A partir dessa massa, calcula-se a concentração da espécie química desejada presente no material analisado através de cálculos estequiométricos. A técnica mais usual de separação da espécie química em estudo é a precipitação, entretanto também pode ser empregada nessa etapa do método, a volatilização por aquecimento da amostra. Os métodos gravimétricos típicos em virtude da natureza das etapas envolvidas são de execução demorada e para representar esses métodos será feita a determinação do magnésio como pirofosfato de magnésio (Mg2P2O7). O magnésio pode ser precipitado na forma de fosfato de amônio e magnésio, quando a uma solução ácida, contendo o cátion em apreço, se adiciona um excesso de ortofosfato monoácido de amônio, seguido da adição de um excesso de solução de amônia. Nessas condições e à temperatura ambiente, precipita-se o fosfato de amônio e magnésio. O precipitado é separado por filtração, lavado com solução diluída de amônia, transferido para cadinho previamente tarado e calcinado à temperatura de, aproximadamente, 1000ºC. O fosfato de amônio e magnésio transforma-se em pirofosfato e sob tal forma é pesado. As reações que se passam estão esquematizadas nas equações químicas abaixo:
Mg2+ + NH4+ + HPO42- + OH ->