Relatório de química inorgânica experimental - obtenção de sais

Relatório de Química Inorgânica Experimental

Prática 01: Obtenção de Cloreto de Chumbo II

INTRODUÇÃO
Para a obtenção do Cloreto de Chumbo II procedemos com uma reação de dupla troca que apresentou a formação de um precipitado, com a mistura de duas soluções, uma solução de HCL em outra solução de Pb(NO3)2. O objetivo da prática é obter o Cloreto de Chumbo II e determinar estequiometricamente a massa dos reagentes.

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Reação de dupla troca é a reação iônica que ocorre entre duas substâncias compostas produzindo outras duas novas substâncias compostas.

METODOLOGIA
Materiais:
papel filtro, balança semi-analítica; pisseta, 2 béqueres, proveta, filtro, solução de HCl e de Pb(NO3)2.

Procedimento: Primeiramente pesou-se o papel filtro seco; Adicionou-se no béquer 1 60 mL de Pb(NO3)2; Adicionou-se no béquer 2 20 mL de HCl; Após isso vertemos a solução de HCl sobre a solução de Pb(NO3)2. Filtramos o precipitado e depois de seco pesou-se a massa do Cloreto de Chumbo.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

O peso do papel filtro foi de 1,2645g (seco).
Com as mistura das soluções ocorreu a precipitação do sal do Cloreto de Chumbo II, que apresenta uma cor branca, característica do composto. Após a filtração a parte solúvel passou no papel filtro que era ácido nítrico e a parte insolúvel ficou depositada no papel filtro que era o sal. A reação tem a proporção de 2 mols de ácido clorídrico para 1 mol de nitrato de chumbo formando 1 mol de cloreto de chumbo e 2 mols de ácido nítrico.

2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3

A determinação da massas dos reagentes foi realizada da seguinte maneira:

Massa molar do HCl = 2x1+2x35,5 = 73g/mol
Massa molar do Pb(NO3)2 = 207,21+3x14,01+6x16 = 345,23g/mol
Massa molar do PbCl2 = 207,21+2x35,5 = 278,21g/mol

Valor em g do precipitado cloreto de chumbo II : 5,45g – 1,2645g (peso do papel filtro) = 4,1855g

Qual a massa em g do ácido clorídrico?

HCl