RELATORIO1 final

Relatório Dirigido: Experimento 1: Sólidos: Propriedades e Comportamento em Solução
Beatriz Mattiuzzo e Estela de Almeida Monteiro
III. 1. Neste experimento colocou-se uma pedra de gelo de igual tamanho em três líquidos diferentes: A) água destilada B) solução de cloreto de sódio (NaCl) de concentração de aproximadamente 35% (salinidade do mar) C) etanol. Cada uma das experiências apresentou resultados diferentes: A) Ao ser colocada em água destilada, a pedra de gelo boiou, permanecendo com uma pequena porção de seu volume acima do nível da água, e o resto abaixo. B) Na solução de NaCl (cloreto de sódio) 35%, a pedra de gelo, ao ser inserida, boiou com uma porção de seu volume acima do nível da água, porção esta maior do que no experimento com água destilada. C) A pedra de gelo afundou , chegando até o fundo do béquer, no etanol. É possível explicar todos estes resultados por meio da estrutura do gelo. O gelo apresenta uma estrutural tridimensional em que cada molécula de oxigênio está ligada a quatro moléculas de hidrogênio, duas por meio de ligações covalentes e duas por ligações de hidrogênio,e cada molécula de hidrogênio a duas de oxigênio, uma por ligação covalente e uma por ligação de hidrogênio. Tal arranjo forma uma estrutura com cavidades, espaços sem moléculas, responsáveis pela diminuição de sua densidade. Com isso, ele fica menos denso que a água ou que a solução de cloreto de sódio (NaCl) 35%, e boia nos béqueres contendo-as. Uma observação importante é que a solução de NaCl apresenta uma maior densidade que a água destilada devido à presença do sal e por isso o gelo boia com um maior volume acima da sua superfície. Já no etanol, o gelo afunda, pois sua densidade(0,997 g/mL) é maior do que a do etanol (0,793 g/mL). Analogamente, é por isso que os icebergs(gelo) boiam, pois sua densidade é menor que a da agua do mar (semelhante à da solução de cloreto de sódio), devido à sua estrutura interna com "cavidades".

III. 2

A.a) Observamos que