relatorio quimica

1. RELATÓRIO AULA LABORATORIAL DE QUÍMICA

1.1. Objetivos
Aprender na prática os conteúdos tratados na sala de aula sobre as propriedades dos elementos da tabela periódica.
1.2. Procedimentos
Experiência I:
Colocamos um pedaço de Na (sódio metálico), em uma capsula com água.
Mergulhamos uma alça de platina em uma amostra de LiCl, em seguida colocamos na chama. Após realizamos o mesmo procedimento com amostras de NaCl e KCl.
Experiência II:
Com dois béqueres contendo água, adicionamos óxido de magnésio (MgO) e óxido de cálcio (CaO) respectivamente. Após adicionamos aos dois béqueres quatro gotas de solução de fenolftaleína.
Experiência III:
Com duas amostras contendo 2mL de KI, e 2mL de KBr, respectivamente, adicionamos o mesmo volume de hipoclorito.
Experiência IV:
Em um tubo de ensaio, colocamos 2mL de solução de KI 0,1mol/L e o mesmo volume de KBr 0,1mol/L

1.3. Resultados
Na experiência I, ao misturarmos sódio metálico com água, percebemos que o mesmo liberou um gás, e ficou “pulando” na água até desaparecer completamente. Ao colocarmos a alça de platina (que anteriormente fora mergulhada em soluções) na chama, percebemos alterações na coloração do fogo. LiCl “soltou” uma cor vermelha, assim como NaCl, laranja e KCl, amarelo.
Realizando as misturas da experiência II, vimos que as duas soluções adquirem um cor rosa, sendo que a solução de CaO é um rosa mais forte e ficou um pouco da substancia precipitada no fundo, e a solução de MgO um rosa mais fraco ou esbranquiçado.
Na experiência III ao realizarmos as misturas percebemos que na solução que continha KBr ficou com um tom amarelo. E ao misturarmos KI com hipoclorito, a solução logo ficou bem amarela e aos poucos foi clareando até praticamente desaparecer.
Experiência IV a solução se tornou um pouco azulada.
1.4. Conclusões
Experiência I:
A experiência mostra que o Na é muito reativo, por isso torna-se perigoso e devemos tomar cuidado ao lidarmos com este elemento. A reação libera gás