relatorio lqii

Titulação Potenciométrica da Glicina

Profª. Fernanda Carvalho
David Cavaco, 75568
Mafalda Duque, 75587
Mariana Silva, 76113
MEBiol
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Laboratórios de Química II

ÍNDICE

1.RESUMO
Nesta actividade experimental foi realizada uma titulação potenciométrica da glicina. Foi pesado 0,0459 g de glicina que foi dissolvido em 25ml de KNO3 (0,20 M), obtendo-se uma solução com pH 5,78 Foi realizada uma protonação da glicina, com a adição de HCl (0,10 M), reduzido o valor de pH da sua solução para 2,08. Titulou-se esta solução com 16 ml de NaOH (0,10 M) atingindo-se um solução com pH 11,86.
A partir dos valores de pKa determinados, pKa1 2,09 e o pKa2 9,53, foram calculados os erros experimentais, sendo estes 11,44% e 0,28%, respectivamente.
O ponto isoeléctrico determinado foi 5,81 e as zonas tampão estão contidas nos intervalos [1,09;3,09] e [8,53;10,53].

2.PARTE EXPERIMENTAL
2.1 – Aparelhagem
Utilizou-se medidor de pH da marca Metrohm, uma balança analítica da marca Mettler Toledo Classic Plus, modelo AB204.5/FACT de precisão ± 0,0001 g, um agitador magnético da marca, Heidolph e modelo MR 3002.

2.2 – Reagentes
Utilizou-se C2H5NO2 com grau de pureza mínimo de 99,5% e de marca Merck, uma solução de nitrato de potássio (KNO3), com concentração 0,20M, uma solução de ácido clorídrico (0,10M), de marca Fluka Analytical e hidróxido de sódio (0,10M), de marca Merck.

2.3 – Método experimental
O procedimento experimental deste trabalho encontra-se descrito no Guia de Laboratório de Química II 2012/2013 [referência 1], nas págs. 63 e 64. Houve apenas uma pequena alteração no protocolo, a glicina foi pesada no copo onde ocorreu a dissolução e não numa barquinha como indicado.

3.RESULTADOS No trabalho experimental foi inicialmente pesado 0,0459 g de glicina. Esta massa foi dissolvida em 25 mL de uma solução de KNO3 (0,20 M). Foi medido o valor de pH da solução e foi obtido um valor igual a 5,78. Para que