RELATORIO DE ANALISE QUMICA 1

RELATÓRIO DE ANÁLISE QUÍMICA II

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM AMOSTRAS DE VINAGRE COMERCIAL E DETERMINAÇÃO DA DUREZA DE ÁGUA.

Lauro de Freitas
Março de 2015

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ANÁLISE VOLUMÉTRICA
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM AMOSTRAS DE VINAGRE COMERCIAL E DETERMINAÇÃO DA DUREZA DE ÁGUA.

Lauro de Freitas
Março de 2015

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO
2. OBJETIVOS
3. MATERIAIS E REAGENTES
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
5. RESULTADO E DISCUSSÃO
6. CONCLUSÃO
7. REFERÊNCIAS

1. INTRODUÇÃO

1.1. Determinação do teor de ácido acético em amostras de vinagre comercial.
A volumetria de neutralização ou volumetria ácido-base é um método de analise baseado na reação entre dois íons H3O+ E H3O+

H3O+ + OH- 2 H2O
Cuja extensão é governada pelo produto iônico da água:
KH2O = [H3O+] [H3O+]
Á primeira vista pode-se pensar que a reação entre quantidades de um ácido e de uma base resultaria sempre em uma solução neutra. No entanto, isto não é sempre verdade, por causa dos fenômenos de hidrólise que acompanham as reações entre ácidos fortes e bases fracas ou ácidos fracos e bases fortes. Além disso, a detecção do ponto final na volumetria ácido-base pode se tornar difícil devido a efeitos tamponantes gerados no meio reagente, que podem prejudicar a ação dos indicadores. Estas características dos sistemas ácido-base devem ser bem conhecidas e estar sob controle durante a realização de uma análise por neutralização [1].
O objetivo da titulação de uma solução básica com uma solução padronizada de um ácido é a determinação da quantidade exata de ácido que é quimicamente equivalente á quantidade de base presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência, ponto estequiométrico ou ponto final teórico. A solução resultante contém sal correspondente. Se o ácido e a base forem eletrólitos fortes, a solução será neutra no ponto de equivalência e terá pH igual a 7. Se o ácido ou base forem um eletrólito fraco, o