Relatorio Bm131

1. Obtenção do gás hidrogênio
1.1 – reação entre metais e ácidos
As reações entre metais e ácidos são de oxi-redução, ou seja, uma espécie aumenta seu nox e a outra o diminui. Isso acontece porque há transferência de elétrons entre elas. A soma do potencial-padrão (Eo) da redução e da oxidação gera o potencial-padrão de oxirredução, que nos permite verificar a espontaneidade da reação em condições normais. Sendo Eo > 0, a reação é espontânea, sendo Eo < 0 ela não é. (HAGE e CARR, Química analítica e análise quantitativa, 2013, pag. 137).
I) Zn(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl- → Zn2+(aq) + H2(g) + 2 Cl-(aq)
Redução: 2 H+(aq) + 2 é → H2(g) Eo = 0 V (Experiências de química técnicas e conceitos básicos, vários autores incluindo Anna Maria Passos Felicíssimo, editora moderna, 1982, pag 241)
Oxidação: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 é Eo = 0,763 V (Experiências de química técnicas e conceitos básicos, vários autores incluindo Anna Maria Passos Felicíssimo, editora moderna, 1982, pag 241)
Eo de oxirredução: 0 V + 0,763 V = 0,763 V
A solução borbulhou, sem necessidade de aquecimento e notou-se o tubo de ensaio mais quente (o que indica a reação liberando energia na forma de calor)

II) Fe(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) → Fe2+(aq) + 2 Cl-(aq) + H2(g)
Redução: 2 H+(aq) + 2 é → H2(g) Eo = 0 V
Oxidação: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2 é Eo = 0,44 V (Site do departamento de química inorgânica da UFRJ http://www.dqi.iq.ufrj.br/tabela_de_potenciais.pdf)
Eo de oxirredução: 0 V + 0,44 V = 0,44 V
Houve liberação de gás, sem necessidade de aquecimento, a solução mudou de cor para marrom. Notou-se o tubo de ensaio mais quente (o que indica a reação liberando energia na forma de calor).

III) 2 Al(s) + 6 H+(aq) + 6 Cl-(aq) → 2 Al3+(aq) + 6 Cl-(aq) + 3 H2(g)
Redução: 2 H+(aq) + 2 é → H2(g) Eo = 0 V
Oxidação: 2 Al(s) → 2 Al3+(aq) + 6 é Eo = 1,66 V (Experiências de química técnicas e conceitos básicos, vários autores incluindo Anna Maria Passos Felicíssimo, editora moderna, 1982, pag 241)
Eo de oxirredução: 0 V +