Relat rio LQA 6

Universidade de Brasília – UnB
Laboratório de Química Analítica – Turma A
Professor: Jez William Batista Braga
Experimento 7 – Realizado no dia 23/10/2013
Aluna: Nayanne David Bezerra Matrícula: 12/0039273

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO – DETERMINAÇÃO DE CARBONATO EM SODA CÁUSTICA

INTRODUÇÃO: A volumetria de neutralização é altamente utilizada para determinações ácido/base, e depende da reação química entre o analito e um reagente padrão [1]. Para essas titulações são utilizados indicadores químicos que permitem confirmar o ponto de equivalência. Nesse experimento foram utilizados os indicadores de fenoftaleína e vermelho de metila, de forma a observar suas diferenças em titulações com o mesmo analito. O objetivo do experimento é determinar a concentração de ácido acético no vinagre e comprar com o valor de mercado. Para isso a titulação foi feita usando-se hidróxido de sódio - uma base forte que permite um ponto final mais nítido [1] – previamente padronizada com biftalato de potássio.
RESULTADOS E DISCUSSÕES:
Preparação da solução de HCl:
Volume de HCl necessário para uma solução de 0,1mol x L-1: 1,66 mL Padronização:
Os valores de massa de carbonato e volume das titulações se encontram na tabela abaixo:
Tabela 1 - Dados da titulação de padronização de HCl com carbonato de sódio.
Massa de KHC8H4O4 (g)
Volume consumido de HCl (mL)
0,1062
21,8
0,0963
20,7
0,0981
20,4 - Cálculo da concentração de HCl:
A fórmula utilizada para encontrar a concentração de NaOH foi a seguinte:
[HCl] = mNa2CO3 x PNa2CO3 x 1000 x rep.

Onde: m Na2CO3 : massa de carbonato pesado VT : Volume gasto na titulação PNa2CO3 : pureza do carbonato = 99,7 ± 0,05 % Rep: Repetitividade do método = 1 M Na2CO3: Massa molar do carbonato = 105,989 g/mol
Logo, foram calculadas as concentrações para cada uma das triplicatas:
[HCl]1 = (0,1062 x 99,7% x1000)/(105,989 x 21,8) = 0,0458 mol x L-1
[HCl]2 = (0,0963 x 99,7%