Relat Rio 5 PRONTO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
INSTITUTO DE QUÍMICA
CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

RELATÓRIO

Aluno: David Luiz Oliveira Ramos
Aluno: Diego Alves Peixoto
Aluno: William Oliveira Soté
Aula do dia 26 de novembro de 2014

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO NO
LEITE DE MAGNÉSIA

A) Resultados:



Marca do leite de magnésia analisado: Leite de Magnésia de Phillips
Massas das amostras de leite de magnésia pesadas:
𝑚1 = 1,1108g
𝑚2 = 1,1360g

𝑚𝑚é𝑑𝑖𝑎 =

𝑚3 = 1,1110g



Solução de 𝐻𝐶𝑙 adicionada:
Volume: 50,0 𝑚𝐿
Concentração: 0,100 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
FC = 1,05

1,1108+1,1360+1,1110
3

= 𝟏, 𝟏𝟏𝟗𝟑𝐠



Solução 𝑁𝑎𝑂𝐻 titulante:
Concentração: 0,100 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
FC: 0,895



Volume de solução titulante gasto, respectivamente às massas:
𝑉1 = 30,8 𝑚𝐿
𝑉2 = 30,5 𝑚𝐿

𝑉𝑚é𝑑𝑖𝑜 =

30,8+30,5+26,5
3

= 𝟐𝟗, 𝟑 𝒎𝑳

𝑉3 = 26,5 𝑚𝐿



Teor de 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 no leite de magnésia: 𝟔, 𝟐𝟑% (𝑚/𝑚)

Cálculos:
+
−
𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞) → 𝐻(𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜)
+ 𝐶𝑙(𝑎𝑞)
(𝟏)
+
−
𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝑁𝑎(𝑎𝑞)
+ 𝑂𝐻(𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒)
(𝟐)
+
2+
𝑀𝑔(𝑂𝐻)2(𝑠) + 2𝐻(𝑟𝑒𝑎𝑔𝑖𝑢)
→ 2𝐻2 𝑂 (𝑙) + 𝑀𝑔(𝑎𝑞)
(𝟑)
+
−
𝐻(𝑛ã𝑜
𝑟𝑒𝑎𝑔𝑖𝑢) + 𝑂𝐻(𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒) → 𝐻2 𝑂(𝑙) (𝟒)

Os cálculos são baseados nos números de mols de 𝐻 + que reagiram com o
−
𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 e os que reagiram com o 𝑂𝐻(𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒)
(consequentemente não reagiram com 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 ).

Número de mols de 𝑯+
(𝒆𝒙𝒄𝒆𝒔𝒔𝒐) adicionados:
+
De acordo com a equação (𝟏), 𝑛𝐻(𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜)
= 𝑛𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞) , logo:

1000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 − 0,105 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙
50 𝑚𝐿 − 𝑥 𝑚𝑜𝑙
𝑥 = 𝟓, 𝟐𝟓 𝒙 𝟏𝟎−𝟑 𝒎𝒐𝒍 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 = 𝒏𝑯+
(𝒆𝒙𝒄𝒆𝒔𝒔𝒐)

Número de mols de 𝑶𝑯−
(𝒕𝒊𝒕𝒖𝒍𝒂𝒏𝒕𝒆) utilizados:
−
De acordo com a equação (𝟐), 𝑛𝑂𝐻(𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒)
= 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) , logo:

1000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 − 0,0895 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
29,3 𝑚𝐿 − 𝑦 𝑚𝑜𝑙
𝑦 = 𝟐, 𝟔𝟐 𝒙 𝟏𝟎−𝟑 𝒎𝒐𝒍 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝒏𝑶𝑯−
(𝒕𝒊𝒕𝒖𝒍𝒂𝒏𝒕𝒆)