RELAT RIO 19 HOJE

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE CAMPINAS

CEATEC - FACULDADE DE QUÍMICA

Disciplina: FÍSICO-QUÍMICA C
Prática: Experimento 19
Data de entrega do relatório: 03/06/2015

Investigação da estrutura de pilhas e baterias e construção de uma pilha seca

1. Introdução Teórica

Pilha, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. [1]
No Brasil, o consumo per capita fica em torno de 5 pilhas/ano1, enquanto que no primeiro mundo o nível chega a 15 pilhas/ano1. Isto implica, levando-se em conta a população mundial, num consumo da ordem de 10 bilhões de pilhas/ano. [2]
As pilhas (bem como as baterias) portáteis podem ser classificadas, segundo a tecnologia usada na geração de corrente elétrica, em oito tipos mais comuns para uso doméstico: zinco/MnO2 (pilha seca), "heavy duty" (zinco/cloreto), alcalina, mercúrio/zinco (Hg/Zn), zinco/ar (Zn/ar), zinco/prata (Zn/Ag), lítio e níquel/cádmio (NiCd). Esta última é recarregável, sendo classificada como pilha secundária. As demais são denominadas pilhas primárias - de uso único. [3]
As pilhas apresentam dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser composta por argila não vitrificada, porcelana ou outros materiais. As duas metades desta célula eletroquímica são chamadas de compartimentos e têm por finalidade separar os dois reagentes participantes da reação de óxido-redução, do contrário, os elétrons seriam transferidos diretamente do agente redutor para o agente oxidante. Finalmente, os dois eletrodos são conectados por um circuito elétrico, localizado fora