REA ES DE OXIDA O REDU O

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO

1) Calcule o número de oxidação (Nox) das reações abaixo, indique a oxidação, indique a redução e cite qual substância sofreu corrosão. Para tanto, utilize as regras a seguir:
O Nox de um elemento em uma substância simples é zero;
O Nox do hidrogênio é +1 quando estiver a esquerda da fórmula e -1 quando formar um hidreto;
O Nox do oxigênio na maioria das substâncias é -2. Só será -1 quando formar um peróxido;
O Nox dos metais da família IA (Alcalinos) é igual a +1
O Nox dos elementos da família IIA (alcalinos terrosos) é igual a +2;
O Nox do alumínio é igual a +3;
O Nox do flúor é igual a -1;
O Nox da prata é igual a +1;
O Nox do zinco é igual a +2;
O Nox dos halogênios cloro, bromo e iodo é igual a -1;
O Nox de um íon é o valor do próprio íon;
A soma dos valores dos Nox dos átomos de uma espécie neutra é igual a zero;
A soma dos valores dos Nox de um íon é igual a carga do próprio íon.

a) Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu +2

OBS: O Cu é uma substância bivalente, ou seja, pode ser Cu+ ou Cu+2. Como está sendo usado o Cu+2 na substância CuSO4, o valor do nox do Cu será +2.

b) Zn + 2H2O  Zn(OH)2 + 2H+ +1

OBS: Como H+ é um íon, o valor do nox será o valor do próprio íon, ou seja +1.

c) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

d) Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu +2

OBS: O Cu é uma substância bivalente, ou seja, pode ser Cu+ ou Cu+2. Como está sendo usado o Cu+2 na substância CuSO4, o valor do nox do Cu será +2.

e) Mg + Cl2  MgCl2

f) UF4 + 2Mg  U + 2MgF4

g) Cu + 2HCl  CuCl2 + H2

h) Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag +2

OBS: O Cu é uma substância bivalente, ou seja, pode ser Cu+ ou Cu+2. Como está sendo usado o Cu+2 na substância Cu(NO3)2 , o valor do nox do Cu será +2.

i) Al + Cu(NO3)2  Cu + Al(NO3)3 +2

OBS: O Cu é uma substância bivalente, ou seja, pode ser Cu+ ou Cu+2. Como está sendo usado o Cu+2 na substância Cu(NO3)2 , o valor do nox do Cu será