Raio atomico

1. Introdução

As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico.
As propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição.
Neste trabalho será apresentado o conceito de Raio Atômico e como ele é definido.

2. Raio Atômico

O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, é definido como a distância que vai do núcleo atômico até a ultima camada eletrônica do referido átomo. Sendo assim átomos grandes possuem muitas camadas em sua eletrosfera, portanto na tabela periódica o raio atômico cresce de cima para baixo nas famílias. Já nos períodos ele cresce da direita para a esquerda, pois os átomos á esquerda da tabela possuem menos prótons, exercendo assim menor atração sobre os elétrons de valência, mantendo-os mais soltos e aumentando o raio atômico.

Em uma mesma família, o raio atômico aumenta de cima para baixo, conforme aumentam o número atômico e, portanto, o número de níveis de energia do átomo no estado fundamental. E nos períodos o raio atômico aumenta da direta para esquerda, conforme diminui o número atômico e, com isso, diminui a atração do núcleo pelos elétrons do ultimo nível de energia. É importante ressaltar que quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons.
Não é possível determinar com precisão o raio atômico de um átomo isolado, visto que a eletrosfera não tem um limite determinado, porém é possível calcular qual é esse raio por meio da distância entre os núcleos de dois átomos de um mesmo