Química organica

UNIDADE 5 – EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA

Objetivos de Aprendizagem:
Ao final desta unidade, você será capaz de:

• Diferenciar equilíbrio Iônico da Água pH e pOH. • Identificar o uso de soluções indicadoras.

1. Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com água, uma substância que é responsável pela sua coloração característica. Esta substância é um ânion de um ácido fraco cuja dissociação pode ser escrita como:
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Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de vinagre ou limão (ácidos) a este extrato faz com que ele mude de cor.
A adição de ácidos (H+) desloca o equilíbrio para a esquerda, fazendo com que a cor roxa mude para amarela.

2. O Hidróxido de potássio é notável como o precursor da maioria de sabões líquidos e moles, assim como numerosos compostos químicos contendo potássio. Sendo assim, Justifique pela fórmula de log. o pH e o pOH de uma solução 3 . 10-4 mol/L de KOH.
PH = -log[10-4 ]
PH=4
POH= 10

UNIDADE 6 – QUÍMICA ORGÂNICA

Objetivos de Aprendizagem:
Ao final desta unidade, você será capaz de:

• Compreender a classificação das cadeias carbônicas. • Analisar a disposição dos átomos de carbono numa cadeia.

1. Analise no composto a seguir as quantidades totais de átomos de carbono primário, secundário e terciário respectivamente.

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Primários:6 Secundários:4 Terciários: 4 2. Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-haloamina confere a eles propriedades biocidas, matando até bactérias que produzem mau cheiro. O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos. A cadeia carbônica da N-haloamina representada abaixo pode ser classificada como:

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