Química analítica

Assuntos: Matemática elementar e notação científica

1) O pH de uma solução é frequentemente entendida como o logaritmo negativo da concentração dos íons H+. Assim, calcule o pH das seguintes soluções:

a) solução 1 mol L-1 de HCl
1 mol L-1 HCl → 1 H+ + 1 Cl – pH= - log [H+] = - log [1] = 0
b) solução 1 mol L-1 de H2SO4
1 mol L-1 H2SO4 → 2 H+ + 1 SO42- pH= - log [H+] = - log [2] = - 0,3
c) solução 0,012 mol L-1 de HNO3
HNO3 → 1 H+ + 1 NO3 - pH= - log [H+] = - log [0,012] = 1,9
d) solução 0,05 mol L-1 de HF (Ka = 2,4 x 10-4) HF ↔ H+ + F – to 0,05 -- -- teq 0,05 - x x x

K= [ H+] . [ F- ] → 2,4 . 10-4 = x . x → x2 = 2,4 . 10-4. 0,05 → x= √ 2,4 . 10-4. 0,05 → x= 7.10-4 mol L-1 [ HF] 0,05 – x pH= - log [H+] = - log [7,7.10-4 ] = 3,11
2) Represente os seguintes valores em notação científica (base de dois algarismos com a vírgula entre eles, utilizando-se potência de 10; ( não é permitido zero à esquerda ) :

a) 0,00456 = 4,56 x 10-3
b) 0,543 = 5,43 x 10-1
c) 12.576 ≈ 1,26 x 10-1
d) 400 x 10-2 = 4,0 x 102
e) 0,5 x 103 = 5,0 x 102
f) 443 = 4,43 x 102
g) 6,0235 x 1020 ≈ 6,02 x 1020
h) 12,02 x 1023 ≈ 1,2 x 1024
i) 0,056789 x 10-3 ≈ 5,68 x