quimica onorganica

Química inorgânica:
1.Definições de acido-base:
*Arrhenius: os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-
*Bronsted-Lowry: a partir dos prótons que liberavam e recebiam
*Lewis: ácidas são substâncias que, numa ligação química, podem receber pares eletrônicos, enquanto as bases são aquelas que cedem estes pares.
*Classes dos aquaacidos, hidro, oxoacidos: aquaacidos- são característicos de átomos centrais com baixo estado de oxidação, de metais do bloco s e p, e de metais na esquerda do bloco p. Aumento da carga positiva do íon metálico central e com a diminuição do raio iônico.Hidroxoacidos- é aquele onde o próton ionizável está ligado a grupo -OH sem a presença de um grupo oxo (=0) vizinho. Um exemplo é o composto Si(OH) .Oxoacidos- são os ácidos mononucleares, que contém apenas um átomo central. são formados por elementos eletronegativos da parte superior direita da tabela periódica e por outros elementos em alto estado de oxidação.
Ácidos e bases duros e moles: ácidos durosSão íons metálicos (alcalinos e alcalinos terrosos), íons metálicos com alto estado de oxidação, espécies de baixa eletronegatividade e tamanho pequeno. E Moles: São átomos de tamanho grande, com média eletronegatividade, baixa capacidade polarizante e baixo estado de oxidação.
Base duras: São átomos que doam elétrons, alta eletronegatividade e baixa polarizabilidade. E moles: São átomos que recebem elétrons, baixa eletronegatividade e alta polarizabilidade 2. B: HSO4 + H2O→SO4 -2 + H3O NH4 + H2O→NH3+H3O H2PO4 + H2O→ HPO4 + H3O

4 b: do ponto de vista da estrutura eletrônica a característica da dureza e da moleza é vinculada respctivamente a maior e menor diferença de energia existente entre os horbitais de fronteira, nisto explica até a diferente polarização e o comportamento dos campos pertubados externos fator