quimica inorganica

Química geral

Aula 18 – Sólidos:
Formação e composição
Prof. Daniel Micha
CEFET-RJ Campus Petrópolis

Estados da matéria
A matéria que conhecemos pode se apresentar nos 3 estados físicos conhecidos: sólido, líquido e gasoso. Eles são diferenciados pela sua forma e volume:
Sólido: forma e volume definidos;
Líquido:volume definido e forma variável;
Gasoso: forma e volume variáveis.

Ela pode ter seu estado físico alterado por trocas de calor com o ambiente.

Sólidos
Os processos de mudança de fase que levam qualquer outro estado físico ao estado sólido são exotérmicos, isto é, liberam calor para o ambiente. Isso significa que a energia interna dos constituintes do sólido e, consequentemente, seu grau de agitação interna (energia cinética média) diminuem.
Ao
perderem energia cinética, os átomos/moléculas começam a sentir mais a influência uns dos outros e a interação entre eles vão ficando mais notáveis.
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Sólidos
À medida que vão se “enxergando”, os átomos/moléculas vão se organizando, de acordo com a interação entre eles e começam a se fixar em posições espaciais bem definidas, gerando uma rede, a priori, organizada
(dependendo do processo de resfriamento).
Tipos de sólidos:
Moleculares:
moléculas unidas por forças intermoleculares;
Reticulares: átomos unidos por ligações covalentes;
Metálicos: cátions unidos por um “mar” de elétrons;
Iônicos: cátions e ânios unidos por ligações iônicas.
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Sólidos

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Sólidos moleculares
A unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é a molécula. A ligação que une cada unidade desta é a interação intermolecular
(forças de Van der Waals).
O gelo, o gelo seco, o açúcar, a parafina, dentre outros são exemplos de sólidos moleculares. H2O
Benzeno

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Sólidos moleculares
Propriedades: maciez,