Quimica Industrial

TRABALHO PRÁTICO Nº2
Preparação e diluição de soluções
Introdução:
Uma solução é uma mistura homogénea de dois ou mais componentes, ou seja a composição da mistura é a mesma em todos os pontos. Chama-se solvente ao componente predominante na mistura, e solutos aos componentes existentes em menor quantidade.
Concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. A concentração pode exprimir-se em várias unidades, sendo as mais comuns:
€
Molaridade = moles de soluto volume de solução
(M, mol/L ou mol.dm-3
)
€
Molalidade=
moles de soluto massa de solvente
(m oul mol/kg)
€
percentagem mássica do soluto= massa de soluto massa de solução x 100
€
massa de soluto volume do solvente mg/L (ou ppm), g/L, g.dm-3
Em geral, para preparar uma solução de concentração conhecida, dissolve-se uma quantidade adequada até perfazer um volume conhecido de solução. Se o soluto for um padrão primário1 e as medições de massa e volume forem rigorosas, a concentração da solução será rigorosamente conhecida2
.
1
Um padrão primário é um reagente que: a) é muito puro; b) não se altera quando exposto ao ar; c) tem uma massa molecular elevada; d) é facilmente solúvel no solvente usado.
2
Caso contrario será necessário aferi-la.Podemos preparar soluções diluídas a partir de soluções mais concentradas. Neste caso, para obter uma solução de concentração C2 pipeta-se um volume V1 da solução mais concentrada (de concentração C1) para um balão de volume V2 e completa-se o volume deste até ao traço, com o solvente. Sempre que se fazem diluições é válida a relação: C1.V1=C2.V2
Procedimento experimental:
Solução de sulfato de cobre
1. Num papel de pesagem pese rigorosamente a quantidade de sulfato de cobre
(hidratado) necessária para preparar 100 mL de uma solução aquosa de concentração 0,2 M e coloque num copo de 50 mL.
2. Com a ajuda de uma vareta de vidro dissolva o sólido na menor quantidade de