Quim1

Tabela de indicadores de ph:
Marlonn Ferreira (IC), Thamyres P. Damasceno (IC), Thiago H. V. de Souza (IC).

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Palavras Chave: Indicadores de Ph, ácidos, bases.
Introdução
Chamados de indicador de pH ou indicadores de neutralização, os indicadores de ácido-base são usualmente, compostos orgânicos de elevado peso molecular, que se comportam em soluções aquosas como ácidos fracos (indicadores ácidos), ou bases fracas (indicadores básicos), e mudam gradualmente de coloração. Essa mudança de coloração indicam a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. A escala do pH pode ter variações entre 0 e 14, sendo que quanto menor o índice de pH, mais ácida será a substância, quanto maior o índice de pH, mais básica é a substância e 7 significa neutralidade, como por exemplo a água.
Objetivo
Este trabalho tem como objetivo diferenciar caracterizar amostras se são bases, ácidos ou neutro

Materiais e Métodos
Materiais utilizados: tubo de ensaio, pinça, béquer, funil, pipeta, bureta, espátula e almofariz.
Métodos utilizados: no passo 1: colocamos 40 gotas das amostras A, B e C e colocamos em distintos tubos de ensaio, então com uma pinça pegamos o papel (um de cada vez) e mergulhamos parte dele nas amostras e anotamos a cor que cada um ficou, após utilizarmos o papel, colocamos 40 gotas de cada amostra e mais tubos de ensaios, e adicionamos 3 gotas de indicador diferente em cada tubo de ensaio e anotamos a cor.
No passo 2: pegamos a fita de magnésio com uma pinça e a aquecemos com o auxílio de um isqueiro, após toda a queima da fita colocamos ela em um almofariz, então adicionamos 3 gotas de fenolftaleína e um pouco de água destilada.
No passo 3: pegamos um béquer e o colocamos na balança e taramos ela, após isso pesamos 0,2g de Ca(OH)2, medimos 50ml de água destilada em uma bureta e colocamos a água dentro do béquer e adicionamos 3 gotas de fenolftaleína, com o auxílio de uma pipeta, assopramos a substância, então ela se tornou