questionario de espequitroscopia eletronica

ALUNA: ISABEL CAROLINE DA SILVA

Questionário de Inorgânica Experimental 1

1. Quais são as cores observadas na chama para cada substância? Coloque sua resposta em forma de tabela.

BaCl2
Verde
SrCl2
Vermelho
CaCl2 laranja KCl violeta LiCl
Vermelho alaranjado
CuCl2
Verde Azulado
Pb(NO3)2
Azul
NaCl
Amarelo

2. Qual o motivo da lavagem da alça metálica com solução de HCl concentrado após cada teste?

R= Para que pudesse ser feita a limpeza da alça metalica, foi mergulhado na solução de HCl e levado a chama para ser retiradas as impurezas nele contidas.

3. Como você poderia explicar o aparecimento de cores diferentes, relacionando elétrons e níveis de energia?

R= Quando o elétron é estimulado com algum tipo de energia ele salta para um nivel mais energetico, depois q este estímulo se encerra ele volta para o seu nivel de energia original. Quando ele faz este movimento de retorno ele libera a energia, antes ganha por ele, na forma de foton, q é a luz q vemos. Quanto a cor, vai depender do nivel de energia q estamos trabalhando, pois isto irá alterar a frequência da luz, ou seja, vai alterar a cor da luz.

4. Pesquisar algumas aplicações da espectroscopia eletrônica.

R= Espectroscopia eletrônica, conhecida também como espectroscopia no ultravioleta e visível (UV-Vis), decorre da absorção luminosa na faixa típica de comprimento de onda (λ) ente 190 nm e 178 nm. A luz com λ entre 190 nm e 380 nm pertence à faixa do ultravioleta de quartzo e, entre 380 e 780 nm pertence à faixa do visível. A faixa do espectro luminoso entre 780 e 900-1000 nm pertence ao infravermelho próximo.
Existem diversos métodos de análises espectroscópicas, tanto molecular quanto atômica. Para cada um deles os instrumentos de medida sofrem variações. Os métodos são: Espectroscopia rotacional ou espectroscopia de microondas, Espectroscopia de infravermelho, Espectroscopia Raman, Espectroscopia UV/visível,