prova de quimica

MATÉRIA: COMPORTAMENTO DE SUBSTÂNCIAS E MISTURA
Mistura azeotrópica: Ponto de ebulição constante
Mistura eutética: Ponto de fusão constante
ESTRUTURA ATÔMICA MODELO E SUAS PROPRIEDADES
A = Z + N
Número de massa = número atômico + número de nêutrons
Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes número de massas (A).
Isóbaros: são átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z) e mesmo número de massa (A).
Isótonos: são átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A), e o mesmo número de nêutrons.
1.Modelo Atômico de Dalton (BOLA DE BILHAR)
Matéria composta por átomos
Átomos de um mesmo elemento mesma massa e mesmas propriedades.
Átomos permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos.
Reações químicas -> reorganização de átomos.
Os compostos -> combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas
2.Modelo Atômico de Thomson (PUDIM DE PASSAS)

Experimento com raios catódicos.
Descobriu a existência dos elétrons
Definiu o átomo como uma esfera positiva com elétrons incrustados
3.Modelo Atômico de Rutherford (SISTEMA SOLAR)
Experimento: bombardeio de uma lâmina de ouro
Definiu que o átomo possuía núcleo positivo e os elétrons giravam em órbitas em torno do átomo
Núcleo pequeno com carga positiva
4.Modelo Atômico de Bohr
Órbitas quantizdas, cada uma com um nível de energia
Camadas K, L, M, N, O, P e Q

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA, TABELA PERIÓDICA E NOTAÇÕES

Raio atômico: tamanho do átomo

Eletronegatividade : é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Tendência em ganhar elétrons /Eletropositividade é o oposto. é a tendência de perder elétrons, apresentada por um átomo.

Afinidade eletrônica: é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron.

Energia de ionização: a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.