Preparo de soluçãoes

Preparo de Soluções
Uma definição para solução pode ser caracterizada por uma dispersão homogênea de substâncias moleculares ou iônicas, constituída pelo soluto, a substancia em menor quantidade, e solvente, a substancia em maior quantidade. Alguns aspectos devem ser levados em consideração no procedimento, um deles é a solubilidade do elemento (solvente), pois ao atingir a saturação não se é mais possível a diluição da substância, tornando-se assim uma mistura heterogênea. Nesses casos é comum a obtenção de soluções turvas ou bifásicas. Outra característica a ser visto é a questão da reatividade entre as substâncias, pois ambas não devem reagir entre si.
As soluções podem ser classificadas de acordo com solubilidade encontrada na dispersão. A solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode-se dissolver em um líquido/sólido em dada proporção e temperatura, é expressa por mol por litro, grama por litro ou pela percentagem entre soluto/solvente, são três os níveis classificatórios, soluções insaturadas, soluções saturadas e soluções supersaturadas.
O preparo de soluções pode fornecer dados importantes na análise de determinada substância quando em presença de outras, sua solubilidade (como por exemplo, seu comportamento quando adicionada a água). A depender da solução aquosa ela pode ser eletrolítica, ou seja, quando o soluto sofre o fenômeno da dissolução proporcionando a criação de íons, isso ocorre quando o soluto é uma base, um ácido ou um sal, essas soluções possuem a particularidade de conduzirem eletricidade.
Experimento
Algumas substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade. Isso se deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion). Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e ocorre uma migração de cátions e íons na solução dos eletrólitos.
Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito devemos levar em consideração a concentração, o