Plt teste de chama: química

Anhanguera Educacional

Teste de chama: Química

Ribeirão Preto

INDICE

RESUMO
OBJETIVO
INTRODUÇAO
MATERIAIS E METODOS
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
QUESTOES PARA O RELATORIO
CONCLUSAO

RESUMO

No experimento Teste de Chama foram utilizados os princípios do modelo de Bohr, alguns eletros absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor, utilizamos um bico de bunsen bem ajustado que produziu uma chama bem azul e um fio metálico preso a um bastão de madeira. Após este procedimento, verificamos pelo teste de chama a coloração dos elementos. Notamos que a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos e que podem sofrer alterações conforme a chama do bico de Bunsen.

OBJETIVO

Identificar, por meio da cor produzida na chama alguns cátions metálicos, observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. Verificar a distribuição eletrônica dos elementos. Reconhecer os limites e o caráter quântico dos elétrons no modelo de Bohr, tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

INTRODUÇÃO

O modelo atômico e um método utilizado sob o ponto de vista da ciência para explicar fenômenos relacionados à estrutura das matérias e às formas como ela se expressa. Ele tem como objetivo uma explanação sobre a estrutura microscópica da matéria a fim de prever fenômenos associadas a ela.
No modelo de Bohr, ficou estabelecido que os átomos possuem regiões especificas disponíveis para acomodar seus elétrons, as chamadas camadas eletrônicas, as camadas segue a tabela 1

Tabela 1 Camadas | Número máximo de elétrons | K | 2 | L | 8 | M | 18 | N | 32 | O | 32 | P | 18 | Q | 8 | Que são