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CENTRO UNIVERSITÁRIO DE PATOS DE MINAS
Química Geral – 2012/2º Semestre / Prof: José Rodolfo oliveira
Curso: 2º agronomia ......................
Aluno/a: ________________________

Estudo Dirigido 02 – O Átom
01) Dê a distribuição eletrônica dos íons abaixo:
a) V3+ c) Mg2+ e) As3-
b) N5+ d) In3+ f) P3-

02) Se um átomo, no estado fundamental, apresenta 1 elétron no 4o nível de energia, qual é o seu número atômico?

03) Se um átomo, no estado fundamental, apresenta distribuição 4p5 no último nível de energia, qual é o seu número atômico?

04) Corrija a afirmação: “Quando um átomo de 12Mg perde 2 elétrons, transforma-se em outro elemento de número atômico 10 representado por 10Ne2+“.

05) Nas distribuições eletrônicas a seguir de um mesmo átomo neutro: A - 1s2 2s2 B - 1s2 2s1 2p1
A seu respeito é correto afirmar que:
a) A é a configuração ativada.
b) B é a configuração normal (fundamental).
c) A passagem de A para B libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) A passagem de A para B absorve energia.
e) A passagem de A para B envolve perda de um elétron.

06) Um nível de energia é constituído de três subníveis. O nº máximo de elétrons nessa camada é:

07) Materiais que se magnetizam sob a ação de um campo magnético, mas perdem a magnetização quando o campo magnético é removido são chamados paramagnéticos.
* Materiais que não se magnetizam sob a ação de um campo magnético são chamados diamagnéticos.
* Átomos com pelo menos um elétron desemparelhado são paramagnéticos.
* Átomos com todos os elétrons emparelhados são diamagnéticos.
Considerando as informações anteriores pode-se afirmar que são paramagnéticos os átomos do elemento:
a) 2He
b) 4Be
c) 7N
d) 10Ne
e) 12Mg

08) Qual a distribuição eletrônica que contraria simultaneamente o princípio de Pauli e a regra de Hund ?

09) Considerando os elementos químicos de acordo com sua posição na tabela a seguir, pergunta-se:
a) Qual