permaganato de potassio e agua oxigenada
A primeira reação apresentada no vídeo (entre apenas permanganato e água oxigenada) ocorre em meio básico, podendo ser expressada pela equação:
2 MnO4-(aq) + 3 H2O2(aq) 2 MnO2(s) + 3 O2(g) + 2 OH-(aq) + 2 H2O(l)
Observa-se a formação de dióxido de manganês (MnO2), gás oxigênio (O2), água (H2O) e íons OH-. O dióxido de manganês (que aparece como sólido na equação) é insolúvel em água, depositando-se aos poucos no fundo do recipiente. No vídeo, após certo tempo em que a solução é deixada em repouso, a formação do precipitado é bem visível, procedendo-se então para a separação da mistura por meio de filtração. Ao final, vemos o dióxido de manganês isolado - se este for deixado novamente em repouso, a água restante irá evaporar e apenas os óxido sólido deverá permanecer.
Na segunda reação, entretanto, o sistema apresenta caráter ácido - o que deve-se à ionização do ácido acético do vinagre, nos íons acetato (CH3COO-) e hidrogênio (H+). Nestas condições, a reação ocorrida entre o permanganato e a água oxigenada é:
2 MnO4-(aq) + 5 H2O2(aq) + 6 H+(aq) 2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l)
Neste caso,