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Química Analítica

Prof. Alcides Guarino

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO 0,1 MOL/L DE NaOH
PARTE I : Preparo da solução isenta de carbonato
O NaOH em pastilhas é impuro e higroscópico, contendo carbonato e água, daí a necessidade de se preparar uma solução concentrada, livre de carbonatos (CO32-).
a) Preparar uma solução 50% p/p (50 g de NaOH em 50 mL de água). Ferver a água destilada por 2 a 3 minutos, para eliminar o CO2. Deixar esfriar e transferir a solução para um frasco. Deixar em repouso por 24 h, para que o precipitado fique no fundo do frasco, pois o carbonato de sódio é insolúvel neste meio.
b) Tomar em pipeta, cerca de 1,63 mL da solução concentrada de NaOH. Avolumar em balão volumétrico de 250 mL com água destilada isenta de CO2. Homogeneizar bem a solução e guardar em frasco plástico limpo.

PARTE II : Padronização da solução
a) Medir em proveta 25 mL da solução de NaOH e transferir para erlenmeyer de
250 mL. Adicionar 2 gotas de alaranjado de metila.
b) Titular contra a solução de HCl preparada na aula anterior, até completa viragem do indicador.
c) Cálculo da concentração molar: Mb = Ma x Va
Vb
d) Repetir 2 vezes a titulação. Caso a solução esteja muito concentrada, estimar o volume de água destilada que se deve adicionar para torná-la bem próxima de 0,1 mol/L e corrigir a solução.
e) Cálculo do fator: f = Mb
0,1

UNIVERSIDADE DO RIO DE JANEIRO
DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA

CCBS - DCN

RELATÓRIO NO __________
NOME:_____________________________________________
GRUPO: __________

DATA :______/ ______/ _____

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO 0,1 mol/L DE NaOH
I - Preparo da solução de NaOH + 0,1 mol/L :
Volume de solução concentrada livre de CO3= : ___________ mL
Volume de solução 0,1 mol/L a preparar :
___________ mL

II - Padronização pelo HCl __________ mol/L :

Alíquota volume de NaOH a titular indicador volume de HCl gasto

III - Volume médio de HCl gasto :

I

II mL gts mL III mL gts
mL