Modelos atomicos

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P1 – Química: Modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr; Descargas elétricas em gases e seus efeitos; Espectros; Conservação da massa; Concentração e diluições; Proporções constantes; Precisão e exatidão;

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1. Modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 1.1 Dalton; - Lei das proporções múltiplas. - esfera maciça de indivisível. - o mesmo elemento químico sempre possuirá a mesma massa, e elementos químicos diferentes possuirão massas diferentes. -> não explica os isótopos (mesmo elemento com massa diferente) 1.2 Thomson; - descoberta do elétron: A descoberta dos elétrons se deu por meio de uma experiência em que uma bomba de vácuo (ar rarefeito) foi conectada a um gerador. Thomson observou que raios saiam do polo negativo (catodo) para o positivo, e chamou esses raios de Raios Catódicos. Depois disso por meio de um molinete observou que os raios catódicos podiam movê-lo como na imagem, logo os raios catódicos possuíam massa.

Outra experiência com Raios Catódicos foi feita e posicionando um imã no sistema pôde-se observar um desvio do raio para o lado positivo do imã, ou seja, os raios catódicos possuem massa e é negativo.

PORTANTO: Raios catódicos são feixes de elétrons produzidos quando uma diferença de potencial elevada é estabelecida entre dois eletrodos localizados no interior de um recipiente fechado contendo gás rarefeito. Uma vez que os elétrons têm carga negativa, os raios catódicos vão do eletrodo negativo - o cátodo - para o eletrodo positivo - o ânodo.

- Características do modelo: 1. Carga positiva difusa; 2. Elétrons: podem ser inseridos ou retirados - Falha do modelo: descoberta da radiação. 1.3 Rutherford; - Radioatividade e partículas (α, β, γ)
Rutherford realizou um experimento em que um feixe de

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