modelos atomicos

Modelos Atômicos – Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr
O MODELO ATÔMICO DE DALTON (1803)
John Dalton• A matéria é constituída de átomos que não podem ser divididos;• Átomos de um mesmo elemento apresentam massas iguais e átomos de elementos químicos diferentes apresentam massas diferentes;• Propôs inicialmente a ideia de reação química: átomos de diferentes elementos podem combinar-se entre si em várias proporções simples, porém nessas combinações químicas, cada átomo guarda a sua identidade;
Modelo Atômico de Dalton (Bola de Bilhar)• Propõe a ideia inicial de molécula – compostos químicos consistem em uma combinação de dois ou mais elementos em uma razão fixa.A contribuição de Dalton para a Química foi extremamente importante, com suas ideias simples, porém decisivas para o entendimento de reações químicas e de moléculas. Embora este tenha proposto algumas formulações incorretas, fornecia então um novo estímulo para novas pesquisas em que o mundo macroscópico poderia ser explicado pelo mundo microscópico através de dados experimentais em conjunto com o raciocínio lógico. O seu modelo caracteriza o átomo como uma esfera maciça, invisível, indestrutível e indivisível. É o modelo atômico conhecido como o da “bola de bilhar”.Modelo Atômico Rutherford-Bohr
O modelo proposto por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Baseando-se nos estudos feitos em relação aoespectro do átomo de hidrogênio e na teoria proposta por Planck em 1900 (Teoria Quântica), segundo a qual a energia não é emitida em forma contínua, mas em ”pacotes”, denominados quanta de energia. Foram propostos os seguintes postulados:
1. Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.
2. Cada camada ocupada por um elétron possui um valor determinado de energia (estado estacionário).
3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade de energia, não sendo possível ocupar estados intermediários.