modelos atomicos
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2 páginas
Modelos Atômicos•Modelos Atômicos
Abordagem geral
Item 1
Modelo de Dalton
“Bola de bilhar”
Item 2
Modelo de Thomson
Item 3
Modelo de Rutherford
“Pudim de passas”
“Sistema solar”
Item 4
Átomo de Bohr
Item 5
Hipótese de deBroglie
Item 6
“Níveis de energia”
“Partículas-onda”
Modelo de Schrödinger
“Movimento de onda”
•Modelo de Dalton
•
“Bola de bilhar”
•
•
Átomo = Partícula = bola.
Bola maciça e indivisível.
AGLOMERADO DE PARTÍCULAS
MATÉRIA
•Modelo de Dalton
•
“Bola de bilhar”
•
Postulados de Dalton:
I.
II.
III.
IV.
Indivisíveis e não criados;
Tipos de átomos e elementos;
Átomos iguais de mesma subst.;
Neutro.
•Modelo de Thomson
•
•
•
“Pudim de passas”
Esfera (carga elétrica) positiva (+).
Recheada com carga negativa (-).
INTRODUZ
• Natureza elétrica da matéria.
• Divisibilidade do átomo.
Átomo subdividido
Átomo com elétrons
•Modelo de Thomson
•
“Pudim de passas”
Explica fenômenos como:
1.
2.
3.
4.
Corrente elétrica
Descarga elétrica
Formação de Íons
Eletrização (atrito)
Formação elétricas
Eletrização por atrito
Descargas elétrica
Corrente de íons
elétrons
•Modelo de Rutherford
•
“Sistema solar”
•
Estudando radioatividade!
Experimento geral:
Radiação
β
+++
•
γ
---
α
Campo elétrico
Subpartículas
•Modelo de Rutherford
•
“Sistema solar”
•
Estudando radioatividade!
•
Experimento realizado:
•Modelo de Rutherford
•
“Sistema solar”
•
Chadwick solucionou:
•
Nêutrons
NÃO ACEITO!
NÚCELO EQUILIBRADO!
•Modelo de Bohr
•
•
•
•
•
•
“Níveis de energia”
Cada elétron possui sua energia.
Órbitas estacionárias.
Órbitas discretas (valor de “r” definido).
Número quântico principal (1 a 7).
“Salto” dos elétrons.
•
Quantum de energia.
r
•Modelo de deBroglie
•
“Partículas-onda”
COMPARAÇÃO
•
Luz x Matéria