Mn em aço

1.0) Introdução
A prática de número 4 se trata da “Determinação de Manganês em uma liga metálica” teve como objetivo a determinação do teor de manganês em uma amostra de aço, um pequeno prego. Para isso, adotou-se a espectrofotometria, uma vez que o MnO4- apresenta uma coloração nítida ( a cor púrpura) podendo a partir da absorbância do comprimento de onda 545 nm determinar-se a porcentagem de manganês na amostra. Portanto, foi necessário a oxidação do Mn (II) para o Mn(VII) representada na equação abaixo:
2 Mn2+ + 5 IO4- + 3 H2O → 2MnO4- + 5 IO3- + 6H+
Para isso, seguiram-se rigorosamente os procedimentos experimentais relatados na seção 3.0. A relação matemática e teórica que relaciona absorbância com a concentração estão descritos na seção 2.0. E por fim, foi feito uma análise dos resultados obtidos na seção 4.0 e seus desdobramentos matemáticos estão contidos no apêndice.

2.0) Fundamentos Teóricos A Espectrofotometria é uma técnica que se baseia na absorção de fótons por moléculas ou íons em solução, utilizando-se das propriedades de interação entre a matéria e a radiação eletromagnética para medir a concentração de substâncias químicas, tais análises fornecem informações qualitativas e quantitativas das amostras. Quantitativamente, como tratou-se o experimento, a intensidade das linhas de absorção é proporcional à concentração da espécie que absorve e, utilizando-se soluções padronizadas da espécie de interesse( no caso o manganês em aço), determina-se a concentração do analito na amostra. Os fenômenos de absorção e emissão são quantizados, o que nos diz que cada espécie possui níveis de energia distintos, estabelecendo-se uma relação entre frequência(v) e o comprimento de onda(:
v=c
onde c é a velocidade da luz no vácuo. Mas, a velocidade de propagação em um meio que não o vácuo, o comprimento de onda diminui, nos dando uma nova equação,
E=hc/
onde E é a energia do fóton e h é a constante de