lista2 20150608144445

Exercícios titulação de neutralização

As respostas se encontram em vermelho no final de cada questão

1. Deseja-se utilizar o NaOH como padrão para a titulação, para isto deve-se padroniza-lo com biftalato de potássio. A padronização ocorreu utilizando 10 mL do padrão primário 0,0995 mol L-1 em triplicata, obtendo os seguintes volumes de NaOH: 14,0; 14,3 e 15,0 mL. Determine a concentração do NaOH
0,069 mol L-1

2. Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico (HNO­3) é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Quantos mL da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido? 16 mL

3. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,0 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra foram gastos 25,0 mL do ácido. Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? NH3 + HCl → NH4Cl 0,5 mol L-1

4. Em uma titulação, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução? 0,05 mol L-1

5. Qual é o pH resultante da solução quando 0,1100 g de KOH é misturado com
a) 7,50 mL de HCl 0,200 mol L-1? pH = 12,8
b) 10,00 mL de HCl 0,200 mol L-1? pH = 7
c) 17,50 mL de HCl 0,200 mol L-1? pH = 1,1
KOH + HCl → KCl + H2O

6. Calcular o pH após a adição de 0,00; 5,00; 15,00; 25,00; 40,00; 49,00; 50,00; 51,00; 55,00; e 60,00 mL de HNO3 0,1 mol L -1 na titulação de 50,00 mL de NaOH 0,1000 mol L-1.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O pH: 13,0; 12,9; 12,7; 12,5; 12,0; 11,0; 7,0; 4,4; 2,3; 2,0

7. Calcular o pH após a adição de 0,00; 5,00; 15,00; 25,00; 40,00; 45,00; 49,00; 50,00; 51,00; 55,00; e 60,00 mL de NaOH 0,1000 mol L-1 na titulação de 50,00 mL de HNO3 0,1000 mol L-1. pH: 1,0; 1,1; 1,3; 1,5; 2,0; 2,3; 3,0; 7,0; 11,0; 11,7; 12,0