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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
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DISCIPLINA: Físico-Química II-A
PROFESSOR: Raimundo Ribeiro Passos
Lista de Exercícios – Equilíbrio de Fases: um componente
1. É possível obter iodo (I2) no estado líquido? Justifique sua resposta.
2. O que é evaporação? Como podemos provar qualitativamente que a evaporação de um líquido é acompanhada de abaixamento de temperatura desse líquido?
3. Qual a utilidade do diagrama de fases? O que é ponto triplo?
4. O que é grau de liberdade de um sistema? Como pode ser também chamado?
5. O que é fase? Explique o significado de cada um dos termos das regras das fases de Gibbs.
6. Em um sistema Na2SO4H2O muitas fases diferentes são possíveis, por exemplo, água líquida/vapor d’água, uma variedade de soluções, ou várias fases sólidas (Na2SO4 7H2O/ Na2SO4 10H2O/ Na2SO4). Qual é o número de componentes? 7. As variáveis independentes usuais são concentração, pressão e temperatura.
A Figura 1 mostra o digrama de fase da água. Quantos graus de liberdade têm o sistema quando está: a) em uma área do diagrama; b) sobre uma linha; c) no ponto triplo? Compare seus resultados para a regra das fases.
Figura 1. Diagrama de Fase da água
8. Quais dificuldades aumentam se nós tentarmos graficar um diagrama para um sistema de três componentes? O que pode ser feito?
9. Para cada um dos seguintes sistemas em equilíbrio, calcule o número de graus de liberdade (L) e prediga de forma razoável suas variáveis intensivas independentes (desconsidere a ionização da água). (a) uma solução aquosa de sacarose;
b) uma solução aquosa de sacarose e ribose; c) sacarose sólida e uma solução aquosa de sacarose e ribose; d) sacarose sólida, ribose sólida e uma solução aquosa de