Lista Exerc Cios P2quimica

(1) Calcule o potencial padrão (Eo) para as reações abaixo. Devem ser apresentadas as semi-reações de cada processo e a reação global, assim como qual eletrodo é o catodo e qual é o anodo e se o processo é espontâneo ou não. a) Fe(s) + 2Fe3+(aq) → 3Fe2+(aq)
b) Ni(s) + 2Ce4+(aq) → Ni2+(aq) + 2Ce3+(aq)
c) Ti2+(aq) + Cr3+(aq) → Ti3+(aq) + Cr2+(aq)
d) Cu2+(aq) + 2Cr2+(aq) → 2Cr3+(aq) + Cu(s)
e) Zn2+(aq) + Fe(s) → Zn(s) + Fe2+(aq)
f) Cl2(g) + 2I–(aq) → 2Cl–(aq) + I2(s)
(2) Catalisadores podem ser utilizados em diferentes sistemas, tanto por catálise homogênea, quanto heterogênea.
(a) Qual a função dos catalisadores na cinética de reações químicas. (b) Qual o efeito dos catalisadores no equilíbrio químico? (3) Com certas mudanças feitas na reação determine seu efeito na componente original da segunda coluna.
Considere cada mudança separadamente (temperatura e volume constantes, exceto quando especificado).
Justifique sua resposta em cada caso.
2H2S(g) + SO2(g) → 3S(s) + 2H2O(g)
Mudança
Adiciona H2S(g)
Adiciona SO2(g)
Adiciona SO2(g)
Diminui o volume

Quantidade (aumenta, diminui ou não varia)
Quantidade de SO2(g)?
Quantidade de H2O(g)
Constante de equilíbrio?
Quantidade de SO2(g)

(4) Em relação à equação de van der Waals para gases reais, temos a inclusão das forças de repulsão e atração através dos parâmetros a e b. Discuta a importância e as possíveis causas destas interações para os seguintes gases apresentados com seus respectivos parâmetros na tabela abaixo, (compare entre pares de moléculas):
Tabela: Parâmetros de van der Waals
Gás
a / L2 atm mol−2 b / L mol−1
NH3
4,17
0,037
CH4
2,22
0,0428
He
0,034
0,024
(5) O quanto é confiável a lei dos gases ideais quando comparada com a equação de van der Waals? Qual a diferença em termos de pressão, por exemplo, em considerar 10,0 g de dióxido de carbono, confinado em um recipiente de volume igual à 100 mL, a uma temperatura de 25o C como um gás ideal e como um gás real de van der Waals.
(Dados: parâmetros da equação de van