Lista Calor De Reacao

LISTA CALOR DE REAÇÃO
1. A combustão completa do ácido acético, HC 2H3O2(l), para formar H2O(L) e CO2(g) à pressão constante
Libera 871,1 kJ de calor por mol de HC2H3O2.
a) Escreva uma equação termoquímica balanceada para essa reação;
b) Desenhe um diagrama de entalpia para a reação.
2. Considere a seguinte reação:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) H = -1.204kJ
a) A reação é endotérmica ou exotérmica?
b) Calcule quantidade de calor transferida quando 2,4g de Mg(s) reagem a pressão constante;
c) Quantos gramas de óxido de magnésio são produzidos durante uma variação de entalpia de 96,0 kJ?
d) Quantos quilojoules de calor são absorvidos quando 7,50g de MgO(s) se decompõem em Mg(s) e O2(g) a pressão constante?
3. Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, precipita cloreto de prata:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) H = -65,5kJ
a) Calcule o H para a formação de 0,540 mol de AgCl por essa reação reação;
b) Calcule o H para a formação de 1,66g de AgCl;
c) Calcule o H quando 0,188 mmol de AgCl se dissolve em água.
4. O calor específico do cobre metálico é 0,385 J/g.K. Quantos Joules de calor são necessários para aumentar a temperatura de um bloco de 1,42 kg de cobre de 25 para 88,5°C?
5. Quando uma amostra de 9,55g de NaOH se dissolve em 100g de água em um calorímetro de copo de isopor, a temperatura aumenta de 23,6 para 47,4°C. Calcule o H (em kJ/mol de NaOH) para o processo de dissolução. Suponha que o calor específico da solução seja o mesmo da água pura.
6. Uma amostra de 2,200 g de quinona (C6H4O2) é queimada em uma bomba calorimétrica cuja capacidade calorífica é 7,854kJ/°C. A temperatura do calorímetro aumenta de 23,44 para 30,57°C. Qual é o calor de combustão por grama de quinona? E por mol de quinona?
7. Dadas as seguintes equações:
P4(s) + 3O2(g) → P4O6(s) _H = -1.640,1kJ
P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) _H = -2.940,1kJ
Calcule a variação de entalpia para a reação:
P4O6(s) + 2O2(g) → P4O10(s) _H = ? kJ
8. A partir das entalpias de reação:
H2(g) +