Ligas metálicas

Trabalho

De Ligação metálica

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia – Campus Rondonópolis
Rondonópolis, 11 de novembro de 2.011.
Discentes: Rafaela Freitas, Viviane Gaedke, Keylla Christina, Eduard Werlang, Edilson Júnior, Indianara Karoline.
Docente: Edimarcio
Matéria: Química geral
Curso: Química

Sumário
Ligação metálica............................................................ Pág.: 04
Exemplos de ligas metálicas......................................... Pág.: 05
Propriedades dos metais..............................................Pág.: 06
História do aço.............................................................Pág.: 07
Aplicações do aço.........................................................Pág.: 11

Ligação Metálica
É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de última camada. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada. Forma-se então uma rede ordenada de íons positivos mergulhada num mar de elétrons em movimento aleatório. Se aplicarmos um campo elétrico a um metal, orientamos o movimento dos elétrons numa direção preferencial, ou seja, geramos uma corrente elétrica.
Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram liberados e que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem eletrônica. São dotados de certo movimento e, por isso, chamados de elétrons livres. Essa movimentação dos elétrons livres explica por que os metais são bons condutores elétricos e térmicos.
Chamam-se ligas metálicas a capacidade que os metais têm de unir-se entre si ou a outros elementos, formando misturas sólidas homogêneas (ou soluções). Essas ligas são muito mais utilizadas do que os metais puros, pois possuem características que estes não têm. O ouro, por exemplo, é muito maleável, ao adicionar cobre ele fica mais resistente e pode