Leis Ponderais
Definição
Lavoisier
Proust
Definição
As leis ponderais são aquelas que relacionam
matematicamente as massas das substancias presentes nas reações.
Existem duas mais importantes, que são: Lei de conservação das massas e Lei das proporções constantes. Essas leis foram criadas,respectivamente,por
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) e por
Joseph Louis Proust (1754-1826)
Lei de Conservação da Massa
Lavoisier pesou uma retorta contendo mercúrio
metálico antes de sofrer calcinação. Após a reação química, ele pesou novamente o sistema que continha como produto o óxido de mercúrio II.
Ele observou que a massa do sistema se conserva, o que significa que os átomos das substancias se rearranjaram para formar novas substancias, porém nenhum deles “desapareceu”.
Essa é uma lei da “natureza”, pois é verificada em
todas as reações químicas.
Lavoisier enunciou essa lei assim: ”Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual á massa total dos produtos”>
Popularmente essa lei é conhecida pela famosa frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”.
Leis das proporções constantes
A Lei de Proust, também denominada Lei das
Proporções Constantes ou Definidas, diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.
Não importa a quantidade de massa dos elementos usada, a proporção sempre será a mesma. Leis das Proporções Constantes
A reação só ocorre de acordo com a
proporção definida.
Quando várias substâncias se combinam para formar um composto, isso é sempre feito numa relação de massas definida.
Essa lei é enunciada da seguinte forma: